O diamante conduz calor tão bem que consegue derreter o gelo usando apenas o calor da sua mão.

A condutividade térmica do diamante é excepcionalmente alta, variando entre 900 e 2.300 Watts por metro-kelvin (W/m·K) em temperatura ambiente. Para efeito de comparação, o cobre, amplamente utilizado em fiações elétricas, possui uma condutividade de apenas 400 W/m·K. Essa eficiência ocorre porque o diamante é composto por átomos de carbono organizados em uma estrutura de rede cristalina cúbica extremamente rígida.Diferente de metais onde o calor é transportado por elétrons, no diamante o calor viaja através de vibrações na rede chamadas fônons. Como as ligações químicas de carbono são muito fortes e os átomos são leves, essas vibrações se movem com rapidez incrível e pouca resistência. Esse fenômeno foi detalhado em estudos de física do estado sólido desde o século 20, destacando o diamante como um isolante elétrico que é, simultaneamente, um supercondutor térmico.Na prática, se você colocar um diamante sobre um cubo de gelo, ele agirá como um dissipador de calor perfeito. Ele extrai o calor do ambiente ou dos seus dedos e o canaliza diretamente para o ponto de contato com o gelo. Esse processo é tão rápido que a pedra parece estar 'cortando' o material sólido em segundos. Por essa razão, a indústria de semicondutores utiliza diamantes sintéticos para resfriar microchips de alta potência desde os anos 1990.