No vácuo, a água ferve espontaneamente mesmo em temperatura ambiente.

O ponto de ebulição de um líquido não é fixo e depende diretamente da pressão exercida sobre sua superfície. Ao nível do mar, a pressão atmosférica padrão é de 101,3 kPa, o que exige que a água seja aquecida a 100 °C para ferver. Em altitudes elevadas, como no topo do Monte Everest, a pressão cai para cerca de 34 kPa e a água ferve a apenas 71 °C.No vácuo absoluto, a pressão externa é zero. Segundo a Equação de Antoine, que relaciona pressão de vapor e temperatura, a água em temperatura ambiente (cerca de 20 °C) possui uma pressão de vapor interna superior à pressão externa nula. Isso força uma transição de fase imediata do estado líquido para o gasoso sem a necessidade de calor externo.Um fenômeno fascinante que ocorre nesse processo é o resfriamento evaporativo. À medida que as moléculas mais energéticas escapam como vapor, elas retiram calor latente do líquido restante. Esse processo é tão rápido e intenso que a temperatura da água restante cai drasticamente abaixo de zero.O resultado final é o chamado ponto triplo, onde a substância coexiste como gás, líquido e sólido. Em experimentos de laboratório da NASA, observa-se que a água ferve violentamente por alguns instantes e, em seguida, transforma-se subitamente em gelo. Esse comportamento demonstra como as leis da termodinâmica operam em condições extremas de baixa pressão.