Diamantes são indestrutíveis em condições comuns devido à sua estrutura atômica em rede tridimensional.

A estrutura cristalina do diamante foi decifrada em 1912 pelos físicos William e Lawrence Bragg, que utilizaram a difração de raios-X para revelar sua geometria. Eles descobriram que os átomos de carbono formam uma rede cúbica de face centrada, onde cada ligação covalente é extremamente curta e forte. Essa configuração distribui qualquer pressão externa de forma uniforme por toda a joia, impedindo rachaduras simples.Na escala de Mohs, criada em 1812 pelo mineralogista Friedrich Mohs, o diamante ocupa o nível 10, o topo da lista. Isso significa que ele é pelo menos 4 vezes mais duro que o coríndon, o segundo mineral mais resistente. Embora o diamante seja famoso por sua dureza, ele possui uma propriedade chamada clivagem, que permite que ele seja quebrado se for atingido com precisão cirúrgica em ângulos específicos.Em termos térmicos, o diamante é um condutor de calor excepcional, superando o cobre em até cinco vezes. Isso ocorre porque as vibrações atômicas, chamadas fônons, viajam rapidamente pela rede rígida sem encontrar resistência. No entanto, o diamante não é eterno em termos químicos. Se exposto a oxigênio puro e temperaturas acima de 700 °C, ele sofre combustão e se transforma em dióxido de carbono gasoso, desaparecendo sem deixar cinzas.