Gases nobres raramente formam ligações químicas porque suas camadas eletrônicas já são naturalmente estáveis.

A estabilidade dos gases nobres é explicada pela Regra do Octeto, que afirma que átomos com oito elétrons na camada de valência atingem o menor estado de energia possível. O hélio é a única exceção, atingindo essa estabilidade com apenas dois elétrons. Essa configuração eletrônica completa cria uma barreira de energia que impede a formação de ligações covalentes ou iônicas em ambientes comuns.Historicamente, esses elementos eram chamados de 'gases inertes'. Essa percepção mudou drasticamente em 23 de março de 1962, quando o químico britânico Neil Bartlett realizou um experimento histórico na University of British Columbia. Ele conseguiu sintetizar o primeiro composto de um gás nobre, o hexafluoroplatinato de xenônio, provando que a inércia não era absoluta.Desde então, cientistas conseguiram criar diversos compostos utilizando xenônio, criptônio e radônio, geralmente combinando-os com elementos extremamente eletronegativos como o flúor e o oxigênio. No entanto, essas reações exigem pressões altíssimas ou temperaturas extremas para ocorrerem. Sob condições padrão de temperatura e pressão (CNTP), os gases nobres permanecem como os elementos mais solitários e estáveis de toda a Tabela Periódica.