No topo do Monte Everest, a água ferve a apenas 71 °C, temperatura insuficiente para cozinhar macarrão corretamente.

A relação entre a pressão atmosférica e o ponto de ebulição da água é descrita pela Equação de Clausius-Clapeyron. Ao nível do mar, a pressão é de aproximadamente 1013 hPa, o que exige que a água atinja 100 °C para evaporar. No topo do Monte Everest, a 8.848 metros de altitude, a pressão cai para cerca de 337 hPa, reduzindo o ponto de ebulição para 71 °C.Para cozinhar alimentos como macarrão ou arroz, é necessário que ocorra a gelatinização do amido, um processo químico que geralmente exige temperaturas acima de 80 °C. Como a água em ebulição no Everest nunca ultrapassa os 71 °C em recipientes abertos, o amido não se quebra. Isso resulta em uma massa que absorve água, mas permanece dura e com textura de farinha.Alpinistas e pesquisadores em grandes altitudes frequentemente utilizam panelas de pressão para contornar esse problema físico. Essas panelas aumentam artificialmente a pressão interna, permitindo que a água atinja temperaturas mais altas antes de ferver. Sem esse equipamento, tarefas culinárias simples tornam-se quase impossíveis em altitudes extremas.Este fenômeno foi documentado extensivamente por expedições científicas, como as realizadas pela Royal Geographical Society. A medição precisa da temperatura de ebulição foi fundamental para os primeiros exploradores calcularem a altitude antes da invenção de GPS modernos. A física por trás disso prova que o calor da chama não determina a temperatura máxima da água, mas sim a pressão do ambiente.