Átomos em uma ligação química vibram trilhões de vezes por segundo, criando a falsa impressão de que a matéria é estática.

As ligações químicas não funcionam como barras rígidas, mas sim como molas flexíveis que obedecem à Lei de Hooke em nível quântico. Essas vibrações moleculares ocorrem em frequências extremamente altas, geralmente entre 10¹³ e 10¹⁴ hertz. Isso significa que os átomos oscilam dezenas de trilhões de vezes a cada segundo, um fenômeno que define as propriedades térmicas da matéria.A técnica principal para estudar esse movimento é a Espectroscopia de Infravermelho, desenvolvida significativamente ao longo do século XX. Quando uma molécula absorve radiação infravermelha, sua energia vibracional aumenta, permitindo que cientistas identifiquem substâncias com base em sua 'assinatura' de vibração única. Laboratórios como o NIST (National Institute of Standards and Technology) utilizam esses dados para mapear estruturas moleculares complexas.Mesmo no zero absoluto, que corresponde a -273,15 graus Celsius, os átomos não param completamente devido à energia do ponto zero da mecânica quântica. Esse conceito foi fundamental para o desenvolvimento da química moderna e da física do estado sólido. Portanto, a estabilidade que percebemos em objetos sólidos é apenas uma média estatística de um sistema em constante e violenta agitação subatômica.