Peut-on faire bouillir de l'eau sans la chauffer ?
Dans le vide, l'eau à température ambiante se met à bouillir instantanément.
L'ébullition se produit lorsque la pression de vapeur d'un liquide égale la pression environnante. Sans pression atmosphérique pour maintenir les molécules ensemble, l'énergie thermique naturelle de l'eau suffit à la transformer en gaz. Ce processus évapore l'eau si vite qu'elle perd sa chaleur et finit par geler, bouillant et glaçant simultanément.
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Le point d'ébullition d'un liquide dépend directement de la pression exercée sur lui par son environnement. Au niveau de la mer, la pression atmosphérique est d'environ 1013 hPa, ce qui force l'eau à atteindre 100 °C pour bouillir. Dans une chambre à vide ou dans l'espace, cette pression chute vers zéro, abaissant radicalement le seuil d'ébullition sous la température ambiante de 20 °C.Ce phénomène repose sur la thermodynamique et la chaleur latente de vaporisation. Lorsqu'une molécule d'eau passe de l'état liquide à l'état gazeux, elle emporte avec elle une quantité importante d'énergie thermique. Dans un vide poussé, l'évaporation est si violente et rapide qu'elle puise toute l'énergie disponible dans la masse d'eau restante.Ce refroidissement évaporatif fait chuter la température du liquide résiduel jusqu'à son point de congélation de 0 °C. Il en résulte une transition de phase paradoxale où des bulles de vapeur s'échappent d'un bloc de glace en formation. Ce processus est documenté par des institutions comme la NASA pour comprendre le comportement des fluides dans l'espace et est utilisé industriellement pour la lyophilisation des aliments.
Fait vérifié
FP-0008678 · Feb 20, 2026