Au sommet de l'Everest, l'eau bout à seulement 71 °C, ce qui rend la cuisson des pâtes impossible.

Le point d'ébullition d'un liquide est la température à laquelle sa pression de vapeur est égale à la pression atmosphérique environnante. Au niveau de la mer, la pression standard est de 1 013,25 hectopascals, ce qui fixe l'ébullition de l'eau à 100 °C. Cependant, au sommet de l'Everest, à 8 848 mètres d'altitude, la pression chute à environ 337 hectopascals, soit un tiers de la pression normale.Cette baisse drastique réduit l'énergie thermique nécessaire pour que les molécules d'eau s'échappent sous forme de gaz. Selon la formule de Clausius-Clapeyron, la température d'ébullition tombe alors à environ 71 °C. À cette température, les processus chimiques de cuisson, comme la gélatinisation de l'amidon dans les pâtes ou la dénaturation des protéines, sont extrêmement lents ou impossibles.Pour cuire des aliments à cette altitude, les alpinistes doivent utiliser des autocuiseurs. Ces appareils augmentent artificiellement la pression interne pour forcer l'eau à atteindre des températures plus élevées. Sans ce matériel, un œuf ou des pâtes resteraient crus même après des heures passées dans une eau bouillonnante à 71 °C. Cette réalité physique est documentée par de nombreuses expéditions scientifiques, notamment celles menées par l'American Alpine Club.