Les liaisons chimiques entre les atomes vibrent des milliers de milliards de fois par seconde.

Le mouvement des liaisons chimiques est régi par les lois de la mécanique quantique. Chaque liaison entre deux atomes se comporte comme un ressort minuscule, un concept modélisé par l'oscillateur harmonique. Les fréquences de vibration typiques se situent dans la plage de 10^13 à 10^14 hertz, ce qui correspond au domaine de l'infrarouge sur le spectre électromagnétique.La spectroscopie infrarouge, développée de manière significative au début du XXe siècle par des chercheurs comme William Coblentz, permet d'observer ces mouvements. Lorsqu'une molécule est exposée à un rayonnement infrarouge, elle absorbe l'énergie uniquement si la fréquence de la lumière correspond exactement à la fréquence de vibration naturelle de ses liaisons. Ce phénomène est utilisé aujourd'hui dans la police scientifique et l'industrie pharmaceutique pour identifier des substances avec une précision absolue.L'amplitude de ces vibrations dépend directement de l'énergie thermique. À une température de 25 degrés Celsius, les atomes d'une molécule d'hydrogène vibrent avec une force incroyable, mais restent liés par l'attraction électrostatique des électrons partagés. Si la température augmente suffisamment, l'énergie de vibration dépasse l'énergie de dissociation de la liaison, provoquant sa rupture.Même au zéro absolu, soit -273,15 degrés Celsius, les molécules ne s'arrêtent jamais totalement de vibrer. C'est ce qu'on appelle l'énergie du point zéro, un principe fondamental de la physique quantique formulé par Max Planck en 1911. Ainsi, la solidité apparente des objets qui nous entourent n'est qu'une illusion macroscopique résultant de ces oscillations frénétiques à l'échelle atomique.