Chaque seconde, la flamme d'une bougie génère environ 1,5 million de nanoparticules de diamant.

En 2011, le professeur Wuzhong Zhou de l'Université de St Andrews en Écosse a mené une étude révolutionnaire sur la composition chimique des flammes de bougies. En utilisant une nouvelle technique de prélèvement par film d'oxyde d'aluminium, son équipe a pu extraire des particules au cœur de la flamme pour les analyser. Les résultats ont montré que la cire d'hydrocarbure se transforme en quatre types de carbone pur : le graphite, le carbone amorphe, les fullerènes et, de manière plus surprenante, des nanoparticules de diamant.Ces diamants se forment à une vitesse incroyable de 1,5 million de particules par seconde. Cependant, leur taille est extrêmement réduite, mesurant seulement quelques nanomètres de diamètre. À titre de comparaison, une particule de diamant de bougie est des milliers de fois plus petite qu'un grain de sable. Cette découverte a surpris la communauté scientifique car on pensait auparavant que la formation de diamants nécessitait des pressions et des températures extrêmes maintenues sur de longues périodes.Malgré cette production massive, il est impossible de récolter ces pierres précieuses pour la joaillerie. La température au centre d'une flamme de bougie atteint environ 1 400 degrés Celsius, ce qui provoque l'oxydation immédiate des cristaux de carbone. Le diamant est ainsi converti en dioxyde de carbone avant même de quitter la flamme. Cette recherche aide les scientifiques à mieux comprendre comment fabriquer des diamants synthétiques de manière plus écologique et moins coûteuse en utilisant des processus de combustion contrôlés.